高中化学的学习过程中，我们接触到各种各样的化学反应式，对于这些化学反应式是要求大家都是要记住的，但是大家可以分类对这些化学方程式进行记忆，今天我们来看看高中常见化学反应类型有哪些？
 
无机化学反应可以分类为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.
1：化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。4Al+3O2====2Al2O3
2：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。.2H2O===(通电)2H2↑+O2↑
3：置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。基本表示：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B   比如：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑ Cu+Hg(NO₃)₂ = Hg+Cu(NO₃)₂ Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu
4：复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓

  有机：
取代反应 ：分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应 比如： C2H6+CL2==C2H5CL+HCL CH3CH2Cl 
  加成反应 ：有机分子里不饱和的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应. 比如：乙烯与氢气加成CH2=CH2+H2→CH3-CH3
消去反应 ：有机物从分子里脱去小分子而成为不饱和分子. 比如CH3-CHCl-CHCl-CH3===CH3-C≡C-CH3+2HCl
酯化反应 ：酸和醇反应生成酯和水的反应 比如：在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯
水解反应 ：有机物和水作用生成两个或几个产物的反应 比如：CH3CH2Cl+H2O==CH3CH2OH+HCl(条件是氢氧化钠、加热) 
氧化反应 ：有机物燃烧或得氧失氢的反应 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O 
还原反应 ：失氧得氢的反应.(加氢反应为还原反应) 比如：Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe
加聚反应 ：由不饱和的单体聚合生成高分子化合物的反应. 比如：nCH2=CH2→[CH2-CH2]n
缩聚反应 ：由单体相互反应成高分子化合物同时还生成小分子. 比如：nNH2CH(R)COOH == -[-NHCH(R)CO-]
裂化反应 ：在一定条件下,把相对分子质量大,沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小,沸点低的短链烃的反应.尤其是直链烷烃最容易发生裂化反应,烯烃则需要更高的温度。
比如：C16H34→C8H18+C8H16  
C8H18→C4H10+C4H8  
C4H10→CH4+C3H6  
 
1.书写化学方程式有两个原则:一是以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应;二是遵守质量守恒定律
2.书写化学方程式是，在式子左右两边的化学式前面要配上适当得化学计量数，使得每一种元素的原子相等