CO2的实验室制法

　　实验室制取二氧化碳注意事项

1、制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为会发生反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
2、制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
3、能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。

　　实验室制取二氧化碳装置

根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
　　制取二氧化碳为什么不用稀硫酸
稀硫酸可以用来制取二氧化碳，但是实际上并不常用。这主要是因为它的优点和缺点之间的折衷。首先，稀硫酸有很好的分解作用，能够将二氧化碳溶液完全溶解，使溶液中的CO2含量最大化；其次，当稀硫酸水溶液与碳酸盐混合反应时，得到的二氧化碳都是抽滤溶液中的，其含量较低。而且，在溶液中溶解二氧化碳时，稀硫酸有可能产生有害的硫化物，这会对环境污染。
另一方面，乙醇乙酸乙酯(乙醇乙酸乙酯)也可以用来制取二氧化碳。乙醇乙酸乙酯的溶剂性良好，可以将二氧化碳完全溶解；而且，由于乙醇乙酸乙酯溶液中的二氧化碳含量分散，反应后二氧化碳的收率很高；同时，乙醇乙酸乙酯较为安全可靠，不会对环境造成污染。
总之，稀硫酸和乙醇乙酸乙酯都可以用来制取二氧化碳，但乙醇乙酸乙酯具有更多优势。由于它的溶剂性良好，反应收率高，而且不会对环境造成污染，所以乙醇乙酸乙酯经常被用于制取二氧化碳。
　　二氧化碳性质和用途
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 = H2O+CO2↑ 碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ，本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应：C+CO2=2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。