金属铝的性质及其应用

　　1．铝的结构和存在

　　铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。

　　2．金属铝的物理性质

　　银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

　　3．金属铝的化学性质

　　写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

　　5.铝的用途

　　纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

　　深度思考

　　1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？

　　答案　铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

　　2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?

　　答案　常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。

　　3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。

　　答案　不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

　　4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

　　答案　不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。