1.在标准状况下，一氧化碳纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为12.5%～74.2%。
2.一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。

二、一氧化碳还原氧化铜

一氧化碳还原氧化铜方程式：CO+CuO==△==Cu+CO₂。一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
一氧化碳还原氧化铜实验及反应现象
反应现象
①黑色固体变成亮红色
②导管口有气泡冒出
③澄清石灰水变浑浊
实验步骤
1.连接装置
2.检查装置的气密性。
3.点燃加热尾气的酒精灯。
4.通入CO，排除串联装置中的空气，防止爆炸。
5.加热CuO。
6.停止加热CuO。
7.通入CO，排净残留在串联装置中的空气。
8.停止点燃尾气。
注：①先通入CO一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气，防止一氧化碳和氧气混合加热发生爆炸。
②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止石灰水倒吸进玻璃管中（这里不会被氧化是因为玻璃管内没有氧气的存在）。总之，CO早出晚归,酒精灯迟到早退。
③用酒精灯点燃是进行尾气处理：防止一氧化碳污染空气，使人中毒。
注：此试验应在通风橱中进行：防止没除净的CO使人中毒。
三、一氧化碳具有还原性
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌。
这里特别提示：除非是严格防护下制备Ni（CO）₄，否则不得使用CO还原NiO，因为会反应生成剧毒的Ni（CO）₄
四、碳的还原性
1．与氧气反应（燃烧）
2．与SiO2高温反应（工业应用：制硅单质）
3．与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么(CO)？）
4．被热的浓硫酸氧化
5．被热的浓硝酸氧化
6．高温下被二氧化碳氧化。
7．高温下被水氧化生成水煤气。