1.初中化学所有归纳中考必考的知识点

溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。如氢氧化钙、硫酸钙等。

 

在金属与盐溶液发生反应时，盐须可溶，且钾钙钠除外。

 

酸碱指示剂和ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。

 

一定温度下，同种物质的饱和溶液浓度不变。

 

在加水稀释溶液时，溶液的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液的质量相等。

 

在一标准大气压下，给溶液升温（溶质是水）最多只能升温至100°C。可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解，注意陷阱。

 

一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。

 

在化学方程式中，气体前的系数比就是这种气体的体积比。

 

酸碱盐中，体现酸性的是氢离子，体现碱性的是氢氧根离子。

 

溶解度一定要带上单位"g"。相对原子（分子）质量一定不能带上单位。

 

可回收物包括：金属、废纸、玻璃、布料、塑料。

 

2.初中化学所有知识点总结

化学知识点的归纳总结。

 

一、初中化学常见物质的颜色

 

（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

 

（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液

 

（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

 

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

 

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

 

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

 

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

 

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

 

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

 

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。

 

（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

 

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

 

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

 

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

 

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

 

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

 

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

 

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

 

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

 

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

 

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

 

三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）

 

3.中考化学的重要内容

初中化学中考主要内容复习（一）1.定义：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程。

 

将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义。

 

即，蒸馏条件：1.液体是混合物。2.各组分沸点不同。

 

2.实验室制蒸馏水：（1）原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作。其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集。

 

（2）仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。（3）操作：①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热 ②对蒸馏烧瓶（烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器）加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3 ③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上 ④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质 ⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。

 

（4）关键：①控制好加热温度。如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来。

 

加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快。但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意。

 

一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃。整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分。

 

②蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中。因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行。

 

③蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。④蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶。

 

沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏。对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏。

 

初中化学中考主要内容复习（二）1.酸类实验室常用的三大强酸（盐酸、硫酸和硝酸）都有很强的腐蚀性，储存和使用时要特别注意安全。（1）浓盐酸：容易挥发，应密封存放在阴凉处。

 

（2）浓硫酸：易吸水，会腐蚀橡胶塞，因此应密封保存在具有玻璃塞的细口瓶里。（3）浓硝酸：易挥发，见光易分解，硝酸具有强腐蚀性，不能使用橡胶塞，应密封保存在具有玻璃塞的棕色细口瓶内，并且放在阴凉处。

 

2.碱类（1）烧碱（氢氧化钠）：易吸收水蒸气而潮解；吸收二氧化碳发生化学变化：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，所以要密封保存。若把氢氧化钠溶液保存在玻璃瓶中，烧碱易腐蚀玻璃，一定要选用橡胶塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶体黏在一起，不便打开。

 

（2）熟石灰（氧氧化钙）：易吸收二氧化碳而变质，要密封保存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。

 

(3)碱石灰（氧化钙与氢氧化钠的混合物）：可以作干燥剂，要密封保存，理由同上。（4）石灰水：易吸收空气巾的二氧化碳，常出现浑浊现象，所以要密封保存、一般情况下现使用现配制，不宜长时间存放。

 

（5）氨水：易挥发、易分解，密封保存在棕色试剂瓶中.且置于阴凉处。3.盐类（1）硝酸银：见光、受热易分解，应密封于棕色瓶内或用黑纸包裹，置于阴凉处保存。

 

（2）碳酸氢铵同体：见光、受热易分解，密封保存十阴凉处，且不能与碱性物质混放，以免遇碱性物质放出氨气而失效（3）无水氯化钙：易吸水而潮解，应密封保存，以免失效。（4）高锰酸钾：是强氧化剂，应与易燃物（炭粉、硫黄、磷、酒精）分开存放。

 

4.单质

（1）白磷：白磷易被空气巾的氧气氧化，且着火点低，易自燃，所以把白磷保存盛水的广口瓶里（切割时.也应在水中进行），而红磷、硫黄、镁粉等易燃物应远离火种，置于阴凉通风处。（2）钾、钙、钠的活动性很强，不能跟空气、水接触，所以要保存在煤油中，以免跟空气、水接触而燃烧，甚至爆炸。

 

（3）碘：受热时易升华，必须保存在棕色瓶中，且存放存阴凉处。

 

5.其他类（1）双氧水（过氧化氢）：受热易分解，密封保存且置十阴凉处。

 

（2）生石灰（氧化钙）：易吸收空气中的水分和二氧化碳而变质，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰长期暴露在空气中，最终会转化为碳酸钙 CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。

 

(3)有机溶剂（如酒精、乙醚等）：易燃烧，单独存放.密封保存于阴凉处。初中化学中考主要内容复习（三） 共价化合物与离子化合物的区别：1. 共价化合物（1）概念：像HCl、CO2这样以共用电子对结合在一起的化合物为共价化合物。

 

（2）共价化合物的类型：①两种非金属原子结合成的化合物，如HCl、CO2等。②非金属与酸根构成的化合物，。

 

4.初三中考化学知识点

第一单元

 

1、物理变化和化学变化本质区别：是否有新物质生成（微观——是否有新分子生成）

 

氮气和稀有气体用做保护气是利用了它们的化学性质（稳定性）。

 

石墨变金刚石的变化是化学变化。石墨用作导电是化学变化。

 

2、熟悉“蜡烛及其燃烧”，“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。

 

3、基本仪器基本操作（看课本或丛书）

 

4、意外事故的处理

 

酒精灯引起失火：用湿抹布盖灭。

 

如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

 

如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

 

白磷或水银落到地下，不能直接扫入垃圾桶。

 

留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。

 

第二单元

 

1、拉瓦锡测定空气成分的实验，化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO 2Hg+O2↑。

 

2、测定空气中氧气含量的实验

 

【实验原理】4P+5O22P2O5

 

【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。

 

【实验步骤】

 

① 连接装置，并检查装置的气密性。

 

② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

 

③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

 

【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

 

【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

 

【注意事项】

 

(1)红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

 

(2)装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

 

(3)导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

 

(4)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

 

(5)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

 

(6)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

 

(7)不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

 

(8)如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

 

5.初中化学知识点全面总结

第一讲 走进化学世界 1、什么是化学？ 2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律） 3化学实验的基本技能： ①药品的取用。

 

粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1-2毫升，固体盖满试管底部。 ②物质的加热。

 

常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。

 

给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。 ③仪器的洗涤（玻璃仪器）。

 

标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

 

特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。 ④气体的收集。

 

排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。

 

向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。第二讲 我们周围的空气 1、空气的组成 按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。

 

2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。 3、氧气的性质 （1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。

 

（排水法或向上排空气法收集氧气。） （2）化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

 

4、氧气的实验室制法 （1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。 （2）反应原理（化学方程式） （3）装置：发生装置、收集装置。

 

（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 （5）验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

 

（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

 

5、物质的分类（混合物、纯净物） 6、物质的性质 （1）物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等 （2）化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等 7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应） （1）本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

 

（2）化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应） 化合反应：A+B+……=C 分解反应：D=A+B+…… 第三讲 自然界的水 1、水的组成 （1）电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1:2，质量比为8:1。 (2)化学方程式 （3）由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

 

2、水的净化 （1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。 （2）天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

 

（3）水有硬水、软水之分。 ①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

 

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

 

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。

 

④硬水可软化。蒸馏，煮沸。

 

3、爱护水资源 （1）地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的 （2）节约用水，防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑） 4、物质的组成与构成 （1）物质组成。混合物、纯净物（单质、化合物） （2）物质构成（构成物质的粒子有分子、原子等） ①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

 

（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。） 第四讲 物质构成的奥秘 1、原子的构成 （1）原子是化学变化中的最小粒子 （2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数。

 

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。 （4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为。

 

6.初三化学中考总复习知识点集结

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

 

小结：在化学反应中： 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

 

（酸、碱、盐） 1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。 2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

 

例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2*2n=5n+2x，则x= 4、盐中一定含有金属离子或金属元素（*） 碱中一定含有金属元素（*） 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√） 5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

 

ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应） v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

 

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

 

蒸馏水的pH=7（雨水的pH8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 （1） 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

 

（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

 

（2） 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 （3） 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

 

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 （4） 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

 

9、盐的性质 ①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） ②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同） ④盐与盐反应 条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

 

10、氧化物 ① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化 物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外） 凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

 

（除CO、H2O外） ② 性质 与水反应（碱可溶） 碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反应。 酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反应。

 

11、物质的检验 酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水 铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。