第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

中文名：第一电离能
外文名：The first ionization energy
定  义：原子失去最外层一个电子所需能量
应用学科：化学 物理
单  位：kJ/mol

名词解释

电离能意义
电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。

表达式
第一电离能的符号为I1，单位是kJ/mol。气态原子形成+1价气态阳离子的过程可表示为：
M(g) — e- → M+ (g)(任何形态都一样）

规律
 

第一电离能周期性变化表
1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
2.总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
6.同一副族第一电离能变化不规则