今天给大家整理的内容

可以说是高中化学的基础

只有很好的掌握了这些知识点

才能在考试中取得高分哦~

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1.往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：AgNO₃

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐（SiO₃^2-），离子方程式为：SiO₃^2-＋2H+＝H₂SiO₃↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S₂O₃2- 离子方程式：S₂O₃^2- ＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2- 离子方程式：AlO₂^- ＋H⁺ ＋H₂O==Al(OH)₃当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

2.浓硫酸的作用：

① 浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性

② 实验室制取乙烯——催化性、脱水性

④ 验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂

④ 酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤ 糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥ 胆矾中加浓硫酸—— 吸水性 

3.既能与酸又能与碱反应的物质 

① 显两性的物质：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃

② 弱酸的铵盐：(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₃、(NH₄)₂S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO₃、NaHSO₃等。

④ 氨基酸。 

⑥ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)₂， Na₂CO₃、Na₂SO₃也可以。

4.其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H₂ S、SO₂ 、CO₂ 、NO₂ 、Br₂ （g）。 

5.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl₂ （有水时）和SO₂ ，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl₂ 常用淀粉碘化钾试纸，Cl₂ 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 

6.能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO₂和SO₂，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。 

7.与水可反应的气体：Cl₂、F₂、NO₂、Br₂（g）、CO₂、SO₂、NH3；其中Cl₂、NO₂、Br₂（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F₂与水剧烈反应产生O2。 

8.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl₂、NO₂、Br₂（g）、O₃。 

9.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H₂S、SO₂、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 

10.被称做地球保护伞的气体：O₃。

11.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu²⁺的氧化性同样弱于Fe³⁺ 。

12.一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO₃或浓H₂SO₄反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水。另外，冷的浓硫酸或浓HNO₃能使铁、铝钝化 。 

13.酸与酸一定不发生反应?不一定：强氧化性的酸(如浓H₂SO₄)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应：H₂S+H₂SO₄(浓)＝SO₂↑+S↓+2H₂O  

14.碱与碱一定不发生反应?不一定：具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应

15.H⁺+OH^-＝H₂O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:？不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄2-＝BaSO₄↓+2H₂O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO₄+NaOH＝Na2SO₄+H₂O的反应。

16.按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。  

17.盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO₃+NaOH＝Na2CO₃↓+H₂O 

18.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定：铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl₃+Fe＝3FeCl₂ Cu+2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂  

19.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

◆ 有机

① 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）

② 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

③ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

④ 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

⑤ 含醛基的化合物

 

 

◆ 无机

① －2价硫（H₂S及硫化物）

② ＋4价硫（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）

③ ＋2价铁：  6FeSO₄＋3Br₂＝2Fe₂(SO₄)₃＋2FeBr₃   6FeCl₂＋3Br₂＝4FeCl₃＋2FeBr₃ 变色 2FeI₂ ＋3Br₂＝2FeBr₃＋2I₂

④ Zn、Mg等单质 如Mg＋Br₂H₂O===MgBr₂(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)

⑤ －1价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色

⑥ NaOH等强碱：Br₂＋2OH?==Br?＋BrO?＋H₂O

⑦．AgNO₃  65、

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

◆ 有机

① 饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）

② 苯的同系物

③ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）

④ 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）

⑤ 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）

⑥ 煤产品（煤焦油）

⑦ 天然橡胶（聚异戊二烯）

◆ 无机

① 2价硫的化合物（H₂S、氢硫酸、硫化物）

② ＋4价硫的化合物（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）

③ 氧水（H₂O₂，其中氧为－1价）

20.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

 

 

官能团亦称“功能团”。有机化合物分子结构中能反映出特殊性质的原子或原子团。它们在不同的分子中有相似的性质,也是有机化合物的分类基础。例如,乙酸(CH3COOH)、草酸(HOOC—COOH)、苯甲酸(C6H5COOH)中的羧基(—COOH)和乙胺(CH3CH2NH2)

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