要点一、中和滴定的原理和方法。

   1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定法。

   2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度。

   3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。

   4、指示剂的使用。

   ①用量不能太多，常用2～3滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少。

   ②指示剂的选择。

   选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显。

   如强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。

  一般不用石蕊试液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。

要点二、中和滴定操作。

   1、中和滴定的仪器和试剂。

   ①仪器。酸式滴定管（不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等。

 

   ②试剂。标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。

   2、准备过程。

   ①滴定管的使用：

   a．检验酸式滴定管是否漏水（碱式滴定管同样检验）。

   b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次，并排除滴定管尖嘴处的气泡。

   c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

   d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。

 

   ②锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。

   要点诠释：（1）锥形瓶不能用待测液润洗，润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。

   （2）在滴定过程中，锥形瓶中液体用水冲稀，对实验结果无明显影响。

   （3）滴定管在加入反应液之前要用所要盛装的反应液润洗，否则装入的液体会被稀释，影响结果。

   3、实验步骤（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）。

 

   ①滴定管的检漏。

   ②洗涤：分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支（注意分析它们的结构），用清水洗净，再用标准酸液和待测碱液各润洗2～3次，润洗液必须从滴定管下端排出。

   ③装液：向滴定管中装入标准液，赶走气泡，使液面刻度在“0”刻度或“0”以下某一刻度处，记录读数，从碱式滴定管中放出一定体积碱液到洗净的锥形瓶中。

   ④滴定：往锥形瓶中加入2滴～3滴酚酞溶液，再向锥形瓶中滴加标准盐酸（先快后慢）。当滴定快到终点时应一滴一摇，若指示剂在半分钟内不变色，视为已到终点。滴定时应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶（如图），两眼注视锥形瓶中颜色的变化。

⑤计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出 。

要点三、中和滴定误差分析

误差分析依据： 或 。

  若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。分析误差时应设定c_标、V_待为不变值，将所有因素归结到V_标上，凡使V_标偏大的因素均使c_待偏高，反之亦然。归纳起来，中和滴定的误差分析如下表所示（以用标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液为例）：

步骤	操作	c(NaOH)
洗涤	未用标准溶液润洗滴定管	偏高
	锥形瓶用待测溶液润洗	偏高
	未用待测溶液润洗取待测液的滴定管	偏低
	锥形瓶洗净后瓶内还残留有蒸馏水	无影响
滴定	滴定前滴定管尖嘴部分有气泡	偏高
	滴定过程中振荡有液滴溅出	偏低
	滴定时有几滴标准溶液附在锥形瓶瓶壁上	偏高
读数	滴定前仰视读数或滴定后俯视读数	偏低
	滴定前俯视读数或滴定后仰视读数	偏高

  要点诠释：读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，结果偏低；开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，结果偏高，如图。

 

  读数时使眼睛和液面凹面最低点及刻度线保持水平，读取与液面凹面相切处的数据。

1．酸与碱完全中和时（    ）。

   A．酸与碱的物质的量一定相等 

   B．酸所能提供的H⁺与碱所能提供的OH^－的物质的量相等

   C．酸与碱的质量相等      

   D．溶液呈中性

2．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（    ）

A．0.1 mol·L^―1的盐酸和0.1 mol·L^―1的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol·L^―1的盐酸和0.1 mol·L^―1的氢氧化钡溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水

3．下图中，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（   ）

 

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（    ）D

 

5．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（   ）

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00 mol·L^―1 NaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（   ）

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为10^―12

D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

7．已知常温、常压下，饱和CO₂的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO₃水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（    ）

A、石蕊，由蓝变红      B、甲基橙，由橙变黄

C、酚酞，红色褪去      D、甲基橙，由黄变橙

8．充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第________种。

①2.500 mol·L^－1  ②0.25 mol·L^－1  ③0.025 mol·L^－1

（3）配制Na₂CO₃标准溶液的主要操作步骤为：计算→称量→溶解→________→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

（4）下列实验操作能引起误差，对中和滴定结果的影响为：

㈠．来自滴定管操作产生的误差：

   a滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗__________   

   b滴定管未用待测液润洗 __________   

㈡．来自锥形瓶操作产生的误差：

   a锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗_______

   b锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质_________    

㈢．读数带来的误差：

   a用滴定管量取待测液

 ①先俯视后仰视________     ②先仰视后俯视_________  

   b标准液

       ①先俯视后仰视________     ②先仰视后俯视_________

8．（1）碱  红  橙  （2）③  （3）转移  定容  摇匀

  【解析】第（2）问中充满HCl烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为： 与之相匹配的为③（误差小）；

（4）若C₁：标准液浓度；V₁：标准液体积，V₂：待测液体积。误差分析时，关键是看所分析因素使哪个值发生了何种变化。

㈠．如滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，肯定使C₁减小，但计算时仍带入的原值，所以使测定结果偏高。

a滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗                    偏高

b滴定管未用待测定液润洗                                偏低

㈡．来自锥形瓶操作产生的误差：

a锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗。                      偏高

b锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质。    偏低

㈢．读数带来的误差：

a用滴定管量取待测液

  ①先俯视后仰视      偏低      ②先仰视后俯视          偏高

b标准液

① 先俯视后仰视      偏高      ②先仰视后俯视          偏低

②