一、理想气体
玻意耳定律、查理定律、盖—吕萨克定律等气体实验定律，都是在压强不太 大（相对大气压强）、温度不太低（相对室温）的条件下总结出来的。当压强很大、温度很低时，上述定律的计算结果与实际测量结果有很大的差别。

尽管如此，很多实际气体，特别是那些不容易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气 等，在通常温度和压强下，其性质与实验定律的结论符合得很好。

理想气体：为了研究方便，可以设想 一种气体，在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律，我们把这样的气体叫做理想气体 （ideal gas）。

实际看作理想气体的条件：压强不太大、温度不太低。

理想气体是不存在的，是一种理想模型。在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。

 
你对理想气体怎么看？
从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。

从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关。

二、理想气体的状态方程
内容：一定质量的某种理想气体在从一个状态变化到另一个状态时，尽管p、V、T都可能改变，但是压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。

 
式中 C 是与 p、V、T 无关的常量。

适用条件：一定质量的某种理想气体

该过程满足玻义耳定律（玻—马定律）（Boyles‘s Law）

当n，T一定时，由理想气体状态方程可知，V，p成反比，即V∝（1/p）；

该过程满足查理定律（Charles’s Law）

当n，V一定时，由理想气体状态方程可知，T，p成正比，即p∝T；

该过程满足盖-吕萨克定律（Gay-Lussac‘s Law）

当p，n一定时，由理想气体状态方程可知，V，T成正比，即V∝T；

三、例题和练习：
例题：一定质量的某种理想气体由状态 A 变为状态D，其有关数据如图8.3-2所示。若状态D 的压强是 10^4 Pa，状态 A 的压强是多少？

解 从题目所给的条件可以看出，A、D两个 状态中共有 5 个状态参量是已知的

 
根据题意，研究的对象是一种理想气体，而 且质量是一定的。由理想气体状态方程把这些状态参量联系起来，即

 
练习：

1.一定质量的理想气体，在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p1、V1、T1，在另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p2、V2、T2，下列关系正确的是(　　)

 
2.如图所示，一定质量的理想气体，由状态A沿直线AB变化到B，在此过程中，气体分子的平均速率的变化情况是（ ）

A、不断增大

B、不断减小

C、先减小后增大

D、先增大后减小

 
3.对于一定质量的理想气体，可能发生的过程是（多项选择）　

A．气体的压强增大、温度升高，体积增大

B．气体的压强增大、温度不变，体积增大

C．气体的压强减小、温度降低，体积不变

D．气体的压强减小、温度升高，体积减小

4.封闭在容器中的气体，当温度升高时，下面的哪个说法是正确的（　　　）（不计容器的膨胀）

Ａ．密度和压强均增大；　　

Ｂ．密度增大，压强减小；

Ｃ．密度不变，压强增大；　

Ｄ．密度增大，压强不变。　　

参考答案：1.D 2.D 3.AC 4.C