原子核外电子排布应遵循能量最低原理、Hund(洪特)规则和Pauli(泡利)不相容原理。

1. 能量最低原理

能量最低原理是指通过对基态原子的核外电子进行排布，使整个原子的能量处于最低状态，而非是使电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道。

注意：电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道≠整个原子的能量处于最低状态，因为整个原子的能量不能机械地认为是各电子所占轨道的能量之和。

基态原子：能量处于最低状态的原子。

能级顺序为从上至下箭头依次穿过的先后顺序，如：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→……。

电子按原子轨道的能级顺序进行排布，以保证整个原子的能量处于最低状态。

例：Br(35)的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5，书写时按主量子数的大小顺序进行排列1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5。

2. Pauli(泡利)不相容原理

Pauli不相容原理是指每个轨道(原子轨道中的轨道)最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(↑↓）。

s电子亚层只有一个s轨道，只能容纳2个电子；p电子亚层含有三个简并轨道，能容纳6个电子；d电子亚层含有五个简并轨道，能容纳10个电子；f电子亚层含有七个简并轨道，能容纳14个电子。

3. Hund(洪特)规则

Hund规则是指在能量相等的简并轨道上，电子优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的简并轨道，使原子的总能量最低。

简并轨道：能量相等的轨道，如：px，py，pz就是三个能量相等的简并轨道。

 

例：N原子核外有7个电子，根据能量最低原理和Pauli不相容原理，1s轨道排2个电子，2s轨道排2个电子，根据Hund规则，剩余的3个电子将以自旋方向相同的方式排在三个简并的2px，2py，2pz轨道。

简并轨道处于全满、半满和全空状态时比较稳定

全满：p6,d10,f14

半满：p3,d5,f7

全空：p0,d0,f0

例：Cu(29)的核外电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1。根据能量最低原理、Pauli不相容原理和Hund规则，Cu的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9，根据简并轨道处于全满、半满和全空状态时比较稳定，故Cu的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10，再按顺序进行书写1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1。