盐水解的规律

①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解

②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解

(2)具体分析一下几种情况：

①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na₂CO₃、NaAc等

②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH₄Cl、FeCl₃、CuCl₂等；

③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na₂SO₄、NaCl、KNO₃等；

④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；

⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO₄；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO₃、NaH₂PO₄；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄等。

(3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pH<7

根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H₂CO₃，溶液pH NaClO>Na₂CO₃

 

盐类水解的定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^-结合生产弱电解质的反应叫做水解反应。

与盐类水解有关：

(1)明矾的净水作用

(2)热碳酸钠溶液的洗涤力强

(3)制备氢氧化铁胶体

(4)氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气

(5)蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

(6)焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈

(7)配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

(8)泡沐灭火器的反应原理

盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小

 

 (一.盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.

(1)有弱才水解

要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子.包括铵离子).

如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.

所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.

又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.

所以,CH3COONa的水溶液显碱性.

(2)越弱越水解

盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大.

如：Na2CO3和Na2SO3

CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3

由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

则,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,结合的H+更多.

所以,Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强.

(3)双弱双水解

当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解.阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大.

如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH

则NH4+和CH3COO-都会发生水解,NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH,相互促进,水解程度较大.

(4)谁强显谁性

主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合OH-

要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小.

如：(NH4)CO3 ,由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强.实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

所以,(NH4)2CO3 溶液显碱性.

又如：CH3COONH4,由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当,则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

所以CH3COONH4溶液显中性.

再如：(NH4)2SO3,由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱,则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

所以,(NH4)2SO3溶液显酸性.

(二.根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐.不水解);强酸弱碱盐.强奸弱酸盐.弱酸弱碱盐

(1)强酸弱碱盐

如：NH4Cl的水解离子方程式：

NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+

强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性.

(2)强碱弱酸盐

如：CH3COONa的水解离子方程式：

CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-

强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性.

(3)弱酸弱碱盐

如：CH3COONH4的水

CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O

CH3COONH4水溶液显中性

如：NH4F的水

NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF

NH4F的水溶液显酸性.

如：NH4ClO的水解离子方程式.

NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO

NH4ClO的水溶液显碱性.

弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.

(三.多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解

多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.

如：Na2CO3的水

第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

【注意】：

大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.

水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.

【以上都是一种盐中的离子水解.】

【第二种情况】：

另外,还有.种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.

如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：

3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用.可逆符号.

另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.

【附】

(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根.

常见弱酸的酸性排序：

H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

亚硫酸 磷酸氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸

> HClO>C6H5-OH>HAlO2

次氯酸 苯酚偏铝酸

(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+

其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3